Elemento Químico de Janeiro: Tálio

O tálio é um elemento químico com número atómico 81, representa-se com o símbolo "Tl", tem uma massa atómica de 204,4 una Tabela Periódica pertence ao grupo 13 e é um metal representativo. É um elemento químico sólidometálico e é mole e maleável (pode ser cortado com uma faca).

O tálio tem 25 isótopos (os seus números de massa variam entre 184 e 210) mas apenas dois deles são estáveis.

Quando é exposto ao ar, no início apresenta um brilho metálico, mas rapidamente se torna cinza-azulado. Também se forma sobre ele uma camada de óxido, por isso, é preservado em óleo mineral ou em gás inerte (gás não reativo em circunstâncias normais).


O seu manuseamento tem que ser feito com muito cuidado pois é muito tóxico. O seu contacto com a pele pode provocar cancro.


As suas principais aplicações são:
inseticidas e venenos para ratos (atualmente já não é permitido);
- aditivo de vidros especiais (com elevados índices de refração);
- produção de alguns fusíveis (em conjunto com o chumbo);
- na medicina nuclear para diagnosticar doenças de coração e detetar tumores.



O tálio é um metal muito raro, ou seja, atualmente apenas se conhecem três jazidas que se localizam no Brasil, na China e no Cazaquistão. O seu preço devido à sua raridade também é elevado: pode chegar aos 6 dólares por uma grama.

HISTÓRIA

O tálio foi descoberto por Sir William Crookes em 1861 na Inglaterra. Este físico estava a analisar o telúrio em resíduos de ácidos derivados de algumas plantas.

Em 1892, este físico e Claude-Auguste Lamy isolaram-no independentemente.

O nome deriva da palavra latina "thallus" que significa "rebento". 


Outros Compostos de Carbono

ÁLCOOL

  Grupo Funcional:
  - OH

  Fórmula Química:
  C2H5OH



O álcool é o etanol que é utilizado no álcool corrente e no vinho.

ÁCIDO CARBOXÍLICO

  Grupo Funcional:
  - COOH

  Fórmula Química:
  CH3COOH



O ácido carboxílico é o ácido acético que é utilizado no vinagre.

CETONA


  Grupo Funcional:
  C = O (meio da fórmula)

  Fórmula Química:
  CH3COCH3



A cetona é a propanona que é utilizada na acetona.

ALDEÍDO

  Grupo Funcional:
  C = O (fim da fórmula)

  Fórmula Química:
  HCHO

O aldeído é o metanal que é utilizado no formol e na conservação de tecidos vivos.


AMINA

  Grupo Funcional:
  N

  Fórmula Química:
  CH5N

A amina é a metilamina que é utilizada no curtimento de peles de animais.

Hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são compostos formados por carbono e hidrogénio. Podem ser classificados em três grupos diferentes.

ALCANOS

Os alcanos são hidrocarbonetos que têm apenas uma ligação covalente entre os átomos de carbono, por isso são designados por saturados.

O nome dos alcanos termina sempre em ano.














Os alcanos encontram-se no gás natural e no petróleo.

ALCENOS

Os alcenos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes duplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcenos termina sempre em eno.









Os alcenos são utilizados como matéria-prima na indústria química.

ALCINOS

Os alcinos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes triplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcinos termina sempre em ino.









Os alcinos intervêm em sínteses orgânicas.

Propriedades das Substâncias Moleculares, Iónicas e Metálicas

SUBSTÂNCIAS MOLECULARES

- Corpúsculos Constituintes:
  Moléculas.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fracas.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Baixos.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso caso as moléculas sejam polares.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente podem ser sólidas, líquidas e gasosas.
  No estado sólido são pouco duras e muito quebradiças.

SUBSTÂNCIAS IÓNICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Iões Negativos.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Elevados.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso ou fundidas.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente são sólidas.
  No estado sólido são duras, quebradiças e não deformáveis.



SUBSTÂNCIAS METÁLICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Eletrões Livres.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Variáveis.

- Condutabilidade Elétrica:
  Boas condutoras.

- Outras propriedades:
  São maleáveis, dúcteis, duras e não são quebradiças.

DIAMANTE E GRAFITE

Estas duas substâncias têm uma constituição especial, pois formam uma estrutura gigante.

Têm muitas propriedades em comum:
- forças de coesão dos corpúsculos muito fortes;
- pontos de fusão e de ebulição muito elevados;
- sólidas e não deformáveis.

Mas também têm propriedades opostas:
- o diamante é mau condutor e a grafite é boa condutora da corrente elétrica;
- o diamante é muito duro e a grafite é mole e quebradiça.


Ligação Covalente, Iónica e Metálica

LIGAÇÃO COVALENTE


A ligação covalente é a partilha de pares de eletrões de valência entre átomos de elementos químicos com tendência para captar eletrões.

Este tipo de ligação ocorre entre o hidrogénio e entre os não-metais.

Existem 3 tipos de ligações covalentes:

- Ligação Covalente Simples (partilha de 1 par de eletrões);









- Ligação Covalente Dupla (partilha de 2 pares de eletrões);









- Ligação Covalente Tripla (partilha de 3 pares de eletrões);









LIGAÇÃO IÓNICA


A ligação iónica é a transferência de eletrões de átomos com tendência a libertar eletrões para átomos com tendência a captar eletrões, ou seja, é a atração entre iões positivos e negativos.

Este tipo de ligação ocorre entre metais e não-metais.








LIGAÇÃO METÁLICA

A ligação metálica é a atração entre iões positivos e eletrões livres, ou seja, como os metais têm poucos eletrões livres, estes libertam-se facilmente e são atraídos pelo seu próprio núcleo e pelos núcleos vizinhos.

Este tipo de ligação ocorre entre os metais.